Question

【題目】在5L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A.達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B.反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 molL﹣1s﹣1
C.當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應中NO的物質的量不再改變
D.保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，壓強增大，各組分濃度增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤； B、v（N2）= = =0.02mol/（Ls），所以v（CO）=2×0.02mol/（Ls）=0.04mol/（Ls），所以反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率大于0.04 molL﹣1s﹣1 ， 故B錯誤；
C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，各組分濃度不再變化．故C正確；
D、保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減小，正逆反應速率都減小，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡移動原理以及影響因素(影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動)，還要掌握化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)的相關知識才是答題的關鍵．