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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學反應速率的原理,圖2表示加入抑制劑對起始反應速率的影響。酶的抑制劑是與酶結合并降低酶活性的分子。競爭性抑制劑與底物競爭酶的活性部位,非競爭性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點結合,從而抑制酶的活性。請回答下列問題。

圖1圖2

(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無機催化劑相比______________________,因而催化效率更高。

(2)活細胞產生酶的場所有________,需要的原料是________

(3)圖2中對照組是____曲線的結果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請在圖2中畫出加入該酶的激活劑的曲線。________________

(4)信號肽假說認為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號肽,它被內質網膜上的受體識別并與之相結合。信號肽經由膜中蛋白質形成的孔道到達內質網內腔,但蛋白質轉到高爾基體加工時卻沒有了該信號肽序列。據此我們可以推斷內質網中可能存在的酶及作用是_______________

(5)蛙的紅細胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過程)產生。

【答案】1EB-EC 降低活化能的作用更顯著

2)細胞核或核糖體 核糖核苷酸或氨基酸

3A 競爭性 隨底物濃度的增加,與抑制劑結合的酶的比例越小,抑制作用逐漸減弱并接近正常的最大反應速度

4)含中有蛋白酶,把信號肽切去

5)有氧呼吸

【解析】試題分析:

1)分析題圖可知,非酶催化的化學反應所需要的活化能為EB,而酶促反應的活化能為EC,則該酶降低的活化能為EB-EC;與一般催化劑催化的化學反應活化能相比,酶降低活化能的作用更顯著。

2)由于酶的化學本質是蛋白質或RNA,產生場所為核糖體或細胞核;蛋白質的基本單位為氨基酸,RNA的基本單位為核糖核苷酸,因此合成原料為核糖核苷酸或氨基酸。

3)由于圖乙表示加入抑制劑對起始反應速率的影響,則A曲線為沒加入抑制劑的反應速率曲線,為對照組,BC為加入抑制劑后反應速率曲線;分析曲線B,隨底物濃度的增加,酶促反應速率增加,說明B為競爭性抑制劑,當底物濃度較大時,與抑制劑結合的酶的比例較小,抑制作用逐漸減弱并接近正常的最大反應速率;加入酶的激活劑后,達到最大反應速率所需要的時間變短,但最大反應速率不變,可以畫出曲線見答案。

4)根據題意,信號肽經由膜中蛋白質形成的孔道到達內質網內腔,但蛋白質轉到高爾基體加工時卻沒有了該信號肽序列,說明內質網含中有蛋白酶,把信號肽切去。

5)由于蛙的紅細胞有細胞核和細胞器,ATP的主要來源是有氧呼吸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g).這是一個正反應放熱的可逆反應,如果反應在密閉容器中進行,下列關于此反應的說法中錯誤的是

A. 升高反應體系的溫度,可使反應速率變大

B. 該反應中N2不可能100%轉化為NH3

C. 該反應達到平衡狀態時.N2、H2NH3三者的濃度一定相等

D. 為了提高H2的轉化率,可適當提高N2的濃度

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【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活.電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點,利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點.
(1)反應的總方程式為正極的電極反應式為
(2)H+的遷移方向為由 . (填“左右”)
(3)若 11.2L(標準狀況)SO2 參與反應,則遷移 H+的物質的量為
(4)下列化學電池不易造成環境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
(5)某同學關于原電池的筆記中,不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應,正極材料都不參與反應
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池,Fe 是負極.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物;部分大城市交通干道的NOxCO嚴重超過國家標準,已具有發生光化學煙霧污染的潛在危險。

1某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy()NONO2O3PAN (CH3COOONO2),各種物質的相對濃度隨時間的變化,記錄于下圖。根據圖中數據,下列推論中,最不合理的是_____________

ANO的消失的速率比CxHy BNO生成NO2

CCxHyNO2可以生成PANO3 DO3生成PAN

2汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2O2的反應:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①上圖表示在T1T2兩種不同溫度下,一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像,根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)___________(吸熱放熱”)反應。

2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N25 mol O2,達到平衡后NO的物質的量為2 mol,則2000℃時該反應的平衡常數K____________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉化率為_______________

③為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。 寫出上述變化中的總化學反應方程式:________________________

3當采用稀薄燃燒[指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒]發動機時,此時汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放,采用了吸附-還原型催化劑,用CxHy()催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2

1 mol CH4還原NO2N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則H2____________

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【題目】在5L的密閉容器中,一定條件下發生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).起始反應時NO和CO各為3mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達到化學平衡,測得N2為1mol.下列有關反應速率的說法中,正確的是(
A.達到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應速率將增大,逆反應速率將減小
B.反應前5秒鐘內,用CO表示的平均反應速率為0.04 molL1s1
C.當v(CO)=2v(N2)時,該反應中NO的物質的量不再改變
D.保持壓強不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應速率都不改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

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【題目】已知298 K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) (  )

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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【題目】當鋅與某濃度的硝酸反應時,若參加反應的鋅與硝酸物質的量之比為2:5,則硝酸的還原產物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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同步練習冊答案
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