【題目】節日燃放的絢麗焰火與“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是
A. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C. 焰色反應是化學變化
D. 焰色反應后金屬絲用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒
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【題目】某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的是
A. Mg和稀硝酸反應 B. Zn和稀鹽酸反應
C. Fe和稀硫酸反應 D. A1和稀鹽酸反應
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【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法：①焦炭法 ②水煤氣（或H2、CO）法 ③活潑金屬置換法④電解法．這四種方法在工業上均有應用．古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ）
A.（Ⅰ），①
B.（Ⅱ），②
C.（Ⅲ），③
D.（Ⅳ），④
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | ||||||||||||||
L | M | O |
（1）元素L的價電子排布圖為__________，元素M的原子結構示意圖為________，位于元素周期表五個區域中的_______區。上述元素中電負性最強的是_______（用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為____________（用元素符號表示）。
（2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是______（填化學式），穩定性更強的是______（填化學式）。
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的單質有相似的性質。寫出元素單質B與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。
（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為___________________；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為________________用元素符號表示）。
（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是______________（填序號）。
A．常溫下K單質的密度小于J單質的密度
B．K元素的氣態氫化物比J元素的氣態氫化物更穩定
C．K單質與氫氣反應的程度比J單質與氫氣反應的程度更劇烈
D．K元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物
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【題目】已知可逆反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是
A. 升高反應體系的溫度，可使反應速率變大
B. 該反應中N2不可能100%轉化為NH3
C. 該反應達到平衡狀態時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
D. 為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度
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【題目】研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是
A. 青菜中含有維生素C
B. 維生素C具有還原性
C. 致人中毒過程中砷發生還原反應
D. 砒霜是氧化產物
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【題目】在5L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A.達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B.反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 molL﹣1s﹣1
C.當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應中NO的物質的量不再改變
D.保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變
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