【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關敘述不正確的是
A. X的分子式為C8H8O2
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1mol X跟足量H2反應，最多消耗4mol H2
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中，__(填序號)能夠較好達到實驗目的。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，兩個實驗的發生裝置中反應的化學方程式為：__；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是___(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ復雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是__(填化學式)。
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【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是
A. W的原子序數可能是X的原子序數的3倍
B. Z元素不可能為金屬元素
C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D. W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
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【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關資料，發現其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目___________________________________，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應時，轉移的電子為________mol。
（2）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管
f.燒杯 g.500mL容量瓶
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。
a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移；b.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有 2個未成對的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個數比為1 : 1和2 : 1的兩種化合物，C單質是一種常見的半導體材料，F有 9個原子軌道，G的單質是一種常見金屬，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種氧化物。
(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；寫出B元素與A形成原子個數比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ；
(2)寫出C基態時的價電子排布式:_______________________;
(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號及“ > ”表示)。
(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+穩定,原因是____________；
(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A， W2A的化學式為_______________ ，W在周期表的_____ 區。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－
CaCO3↓+ H2O
C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。
（1）用活性炭還原法可處理氮氧化物，向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：
△H<0，在一定條件下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下表。
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.52 | 0.40 | 0.40 | 0.44 | 0.44 |
N2 | 0 | 0.24 | 0.30 | 0.30 | 0.28 | 0.28 |
CO2 | 0 | 0.24 | 0.30 | 0.30 | 0.28 | 0.28 |
①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)=_______________。
②在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的標志是_________(填字母編號)。
a．v正(N2)=2v逆(NO) b．反應體系的壓強不再發生改變
c．
不變 d．混合氣體的密度保持不變
③30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________。
（2）NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。已知c(NO2)：c(NO)=1：1時脫氮效果最佳，若生成1mol N2時反應放出的熱量為Q kJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。
（3）利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____________________。
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(
)：n(
)變化關系如下表：
n( | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
寫出在陽極放電的電極反應式：_______________________________________，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的濃度______________________。
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【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是（ ）
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 該流程中可循環利用的物質是NH4Cl
D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價
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【題目】已知NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是________________________________。
（3）進行操作②后，如何判斷SO
已除盡，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是__________，其相應的離子方程式為：____________________。
（5）說明此設計方案不嚴密之處____________________________________________。
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