【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是
A. W的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的3倍
B. Z元素不可能為金屬元素
C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
【答案】D
【解析】
根據(jù)截圖中元素位置關(guān)系可判斷，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，
A. X為B時，W為P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，故A正確；
B. X為Li時，Z為Mg，但Mg與Al在周期表中不相鄰，則Z不可能為金屬元素，截圖應(yīng)為短周期的后半部分，故B正確；
C. 由圖中位置可知，四種元素可能均為非金屬元素，如X為N、Y為O，Z為S、W為Cl，則N2H4、H2O2、H2S、HCl均為18電子微粒，故C正確；
D. Y為O時，W為Cl，非金屬性O>Cl，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定比W的強，故D錯誤；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量________g固體NaOH，應(yīng)放在________（儀器）中稱量。
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約100mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次,洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面接近刻度線__________時，改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對實驗結(jié)果沒有影響的是____________（填各選項的序號）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出____。
B裝置的作用：_____。
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
①請?zhí)顚?/span>Cl2、Br2、Fe3＋氧化性由強到弱的順序：_____。
②E裝置中溶液變黃的原因（請用離子方程式解釋）_____。
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液顏色___，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素
B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)
C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為
它違背了泡利原理
D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子的VSEPR模型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是
A. NH4+B. PH3C. H3O＋D. OF2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形
B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎無可替代。
（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：CaO、CO2、MgO、Fe2O3 、CuO。按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他四種物質(zhì)有明顯的不同，指出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩條依據(jù)）：
①_________________________________；
②__________________________________。
（2）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_______________和_______________。
II、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標準代號。請回答下列問題：
（1）分類標準代號A表示______________(填選項)。
a．兩物質(zhì)都是氧化物 b．兩物質(zhì)的水溶液都可以導(dǎo)電
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)
（2）上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是
A. X的分子式為C8H8O2
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1mol X跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出符合下列要求的符號。
（1）第二電子層 s能級________。
（2）n＝3 p能級________。
（3）第五電子層 d能級________。
（4）n＝4 p能級________。
（5）銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式________。
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