Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有 2個未成對的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個數比為1 : 1和2 : 1的兩種化合物，C單質是一種常見的半導體材料，F有 9個原子軌道，G的單質是一種常見金屬，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；寫出B元素與A形成原子個數比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ；

(2)寫出C基態時的價電子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+穩定,原因是____________；

(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A， W2A的化學式為_______________ ，W在周期表的_____ 區。

Answer 1

【答案】第二周期、第ⅥA族 3s23p2 Cl＞ P＞ S 第四周期、第VIII族 Fe2+的價電子排布式為 3d6 ,Fe3+的價電子排布式為3d5, 3d5處于半充滿的狀態,結構更穩定,故Fe3+比Fe2+穩定 Cu2O ds

【解析】

(1)A元素原子的2p原子軌道上有 2個未成對的電子，則A為C或O，B元素在同周期中原子半徑最大，則B為Na，又因A與Na形成兩種化合物，則A為O，A元素在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族；原子個數比為1 : 1的化合物為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為，

故答案為：第二周期、第ⅥA族；；

(2)C單質是一種常見的半導體材料，則C為Si，根據核外電子排布規律知C基態時的價電子排布式為：3s23p2；

故答案為：3s23p2；

(3)C、D、E、F原子序數依次增大，C為Si，F有 9個原子軌道，說明F也為第三周期的元素，則D為P，E為S，F為Cl，非金屬性越強，第一電離能越小，又因為P的p軌道上為半滿結構，P的第一電離能大于S，所以三者第一電離能從大到小的順序是 Cl＞ P＞ S，

故答案為：Cl＞ P＞ S；

(4)G的單質是一種常見金屬，G為Fe，Fe2+的價電子排布式為 3d6，Fe3+的價電子排布式為3d5，3d5處于半充滿的狀態，結構更穩定，故Fe3+比Fe2+穩定，

故答案為：Fe2+的價電子排布式為 3d6，Fe3+的價電子排布式為3d5，3d5處于半充滿的狀態，結構更穩定，故Fe3+比Fe2+穩定；

(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A，則W2A的化學式為 Cu2O；根據銅原子外圍電子排布的特征知W在周期表的ds區，

故答案為：ds。