Question

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關資料，發現其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目___________________________________，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應時，轉移的電子為________mol。

（2）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移；b.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 1:5 1 bdefg 27.8 ad

【解析】

（1）根據氧化還原反應中化合價的升降情況來標電子轉移情況；碘酸鉀中碘元素化合價降低是氧化劑，碘化鉀中碘元素的化合價升高是還原劑；根據化合價的變化情況分析出電子的轉移的物質的量；

（2）利用稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；

（3）根據C=n÷V，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

（1）氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5，電子轉移情況如下：；

KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產物與氧化產物均為碘，由原子守恒及反應可知，物質的量之比為1：5；

根據反應方程式得1mol KIO3參加反應 時轉移電子5mol，則0.2mol KIO3參加反應時轉移電子0.2×5mol=1mol。

（2）設濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質物質的量不變，則：1 mol·L－1×0.5L=18mol·L－1×V×10-3L，解得V=27.8mL；配制中需要用到的主要玻璃儀器是b.玻璃棒 d.50mL量筒 e.膠頭滴管f.燒杯 g.500mL容量瓶，故選bdefg ；

（3）

a.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故a正確；

b.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；

c.轉移過程中有少量液體流出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故c錯誤；

d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d正確；

e.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故e錯誤。

故選 ad。