【題目】某無色透明溶液中可能大量存在
、
、
中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。
(3)取(2)的濾液加入過量
，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列
中的(填序號)_____。
A.
B.
C.
D.
【答案】
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B
【解析】
(1)由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍綠色，由于原溶液為無色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；
(2)過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，故答案為：Ag+；
(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，離子反應方程式為: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為：B。
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g)
b Z(g)。反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b的數值可能是( )
A．a=2，b=1 B． a=1，b=2 C．a=2，b=2 D． a=3，b=2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)請用序號填空：
①13C與14C ②正丁烷與異丁烷
③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④
屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構體的是______。
(2)寫出下列物質的電子式：
NaCl____________ NH3______________
(3)第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。半徑最大的原子是___________，氫化物最穩定的元素是__________。
(4)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
（1）在①～⑩元素的電負性最大的是：_____（填化學式）。
（2）⑨元素有____種運動狀態不同的電子。
（3）⑩的基態原子的價電子排布式為：_________。
（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是：___，沸點較高的是:____（填化學式）。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用
、
、
、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。
(1)現需配制
標準NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、
容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。
(2)需準確稱取NaOH固體的質量為______
。
(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。
．容量瓶洗滌干凈后未干燥 
．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
．定容時俯視刻度線 
．燒杯和玻璃棒未洗滌
(4)從對化合物分類方法出發，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質．
．
、
、
、
________；
．
、
、
、
________；
．
、
、、
________；
．
、
、
、
________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填寫：
(1) 我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸時的化學反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應中氧化劑是_____，還原劑是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(標準狀況下)氣體需要__g硫參加反應，并用雙線橋法來表示電子轉移的方向和數目：______。
(2)鐵是人類較早使用的金屬之一。
①鑒別
膠體和
溶液的常用方法是_____，兩者本質區別是_____ 。
②電子工業中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產氯化亞鐵和氯化銅，制造印刷電路板，請寫出溶液與銅反應的離子方程式______。
③膠體制備實驗：
實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續煮沸。
實驗現象：燒杯中溶液呈_____色；化學方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的化學方程式為：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈴蘭吡喃(
)常用于日用香精的調配，且合成簡單和環保。其中一種生產工藝如下：
下列說法正確的是
A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2
B.異戊烯醇可發生氧化反應、加成反應和取代反應
C.異戊醛中所有碳原子可能共平面
D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構)
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