Question

【題目】(1)請用序號填空：

①13C與14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④

屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構體的是______。

(2)寫出下列物質的電子式：

NaCl____________ NH3______________

(3)第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。半徑最大的原子是___________，氫化物最穩定的元素是__________。

(4)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________；

Answer 1

【答案】① ③ ② HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl N2(g) + O2(g) =2NO(g)ΔH=+68kJ/ mol

【解析】

(1)①13C與14C都是碳元素的不同核素，屬于同位素；

②正丁烷與異丁烷分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；

③CH3CH3與CH3CH2CH3結構相似，都是烷烴，在分子組成上相差一個“-CH2-”原子團，二者互為同系物；

④分子式相同，分子結構中的兩個氯原子在空間上都處于鄰位，結構也相同，屬于同種物質；

屬于同位素的是①；屬于同系物的是③；屬于同分異構體的是②；

(2)NaCl屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，電子式為；NH3是共價化合物，電子式為；

(3)同周期元素隨核電荷數增大，非金屬性越強，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，堿性逐漸減弱，第三周期非金屬性最強的為Cl元素，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4，第三周期金屬性最強的元素為Na，則最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。同周期元素隨核電荷數增大，半徑逐漸減小，第三周期半徑最大的原子是Na，同周期元素隨核電荷數增大，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，第三周期氫化物最穩定的元素是Cl；

(4)1molN2(g)與適量O2(g)起反應，生成NO(g)，吸收68kJ熱量，反應吸熱時焓變值為正值，所以該反應的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+68kJmol-1。