【題目】按要求填寫：
(1) 我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸時的化學反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應中氧化劑是_____，還原劑是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(標準狀況下)氣體需要__g硫參加反應，并用雙線橋法來表示電子轉移的方向和數目：______。
(2)鐵是人類較早使用的金屬之一。
①鑒別
膠體和
溶液的常用方法是_____，兩者本質區別是_____ 。
②電子工業中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產氯化亞鐵和氯化銅，制造印刷電路板，請寫出溶液與銅反應的離子方程式______。
③膠體制備實驗：
實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續煮沸。
實驗現象：燒杯中溶液呈_____色；化學方程式：_____。
【答案】S和KNO3 C C 3.2 
丁達爾效應 分散質粒子直徑大小 2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+ 紅褐色 FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3（膠體）＋3HCl
【解析】
（1）反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據此分析；
（2）Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，區分膠體和溶液的方法常用丁達爾效應，而膠體和其他分散系的本質區別是分散質的顆粒大小。
（1）根據上述分析，N和S元素化合價降低，氧化劑是S和KNO3，C元素化合價升高，被氧化，還原劑是C，生成標準狀況下6.72LCO2氣體時，即0.3mol，則有0.1molS參加反應，質量為3.2g，雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：
，故答案為：S和KNO3；；C；C；3.2；；
（2）①鑒別膠體和溶液的常用方法是丁達爾效應；分散質微粒直徑的大小是膠體和其他分散系的本質區別，故答案為：丁達爾效應；分散質粒子直徑大小；
②FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
③Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，反應的化學方程式為：FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，故答案為：紅褐色；FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
全優測試卷系列答案
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇
C. 負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液導電能力越強,電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小
B.d點溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C.b、c、d、e四點的溶液中,水的電離程度最大的是d點
D.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態B到狀態C所得原子光譜為___________光譜(填“發射”或“吸收”)，狀態D是鋁的某種激發態，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合__________________________。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN- 互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態原子中，最外層電子數與銅原子相同的元素，其原子中未成對電子數為____。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結構簡式為________。SO42-的立體構型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。
(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___ pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液中可能大量存在
、
、
中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。
(3)取(2)的濾液加入過量
，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列
中的(填序號)_____。
A.
B.
C.
D.
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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。 回答下列問題：
（1）陰陽極同步產生過氧化氫和過硫酸銨[（NH4）2S2O8]的原理如圖所示。陽極發生氧化反應的離子是_______，陰極的電極反應式為_________。
（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：
離子 | 加入量/（mg·L-1） | 分解率/% | 離子 | 加入量/（mg·L-1） | 分解率/% | |
無 | — | 2 | Fe3+ | 1.0 | 15 | |
Al3+ | 10 | 2 | Cu2+ | 0.1 | 86 | |
Zn2+ | 10 | 10 | Cr3+ | 0.1 | 96 |
由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為________（填標號）。
A 純鋁 B 黃銅 C 鑄鐵 D 不銹鋼
（3）在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：
H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq） ΔH＝a kJ/mol
H2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2- （aq）＋2H2O（l） Δ＝b kJ/mol
OH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq） ΔH＝c kJ/mol
則2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝_________，該反應的催化劑為________。
（4）298 K時，將10 mL a mol·L1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，發生反應：H2PO2-（aq）＋2H2O2（aq）＋2OH（aq）
PO43-（aq）＋4H2O（l）。溶液中c（PO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是_______（填標號）。
a c（H2PO2-）＝y mol·L1
b 溶液的pH不再變化
c v（H2O2）＝2v（H2PO2-）
d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再變化
②tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③若平衡時溶液的pH＝12，則該反應的平衡常數K為___________。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。
（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產物結構有 種。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，
①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。
②已知F的晶胞參數是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
①表中堿性最強的為_______(寫出化學式)；氫化物穩定性最強的為 ______ ；（寫出化學式）
②基態o原子的價電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。
②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結構，則熔點：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）
④假設金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數，試計算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷和鋅是重要的有色金屬，其單質及化合物被廣泛用于國民經濟各個領域。一種從有機廢催化劑中回收鈷和鋅的工藝流程如下：
已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。請回答：
(1)“煅燒”的目的為______________________________。
(2)“凈化”時，與KMnO4發生反應的所有離子方程式有_____________________________。
(3)“沉鈷”時，發生如下反應：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。所缺的化學方程式為______________________________；每生成1 molCo(OH)3，理論上消耗(NH4)2S2O8的物質的量為__________。
(4)Co(OH)3沉淀應依次用稀硫酸和水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(5)“沉鈷”時pH不能太高，其原因為______________________________；“沉鋅”時溫度不能太高，其原因為________________________________________。
(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g，煅燒后得到固體24.3g，將生成的氣體通過足量的濃硫酸，增重5.4g。則所得固體的化學式為____________。
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