【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
【答案】D
【解析】
在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；
B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變為淺紅色，故B正確；
C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；
D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當的干燥劑，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。
故選D。
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怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備溴苯的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
(1)該反應裝置中儀器A的名稱為__________；反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側分液漏斗中的液體藥品是_______。
(2)冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從_____口進入。
(3)導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是____________。
(4)右側分液漏斗中的物質在反應_______時加入A中(填寫反應前、反應中或者反應后)，用離子方程式表達其作用是：_________________。
(5)反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現象是________________。
(6)該反應過程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4﹣+Br+(不穩定)；
+ Br+ + FeBr4﹣→
+ HBr + FeBr3；由上反應可知：
+Br2 → 
+HBr中的催化劑為_________。
A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是( )
A. 容量瓶內有水未經過干燥處理
B. 定容時仰視刻度線
C. 用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D. 定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是
A. Fe(II)為陽極
B. M電極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O
C. 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出
D. 電路中每轉移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2
比較反應中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ
，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1︰3。則要使1mol金屬鋅完全反應，需要HNO3的物質的量為
A. 0.8 B. 2.4 C. 2.6 D. 2.8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為 。
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。
②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，，該反應的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時，計算該反應的平衡常數K＝ （填數值）。
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