【題目】下列實驗中均需要的儀器是（ ）
①配制一定物質的量濃度的溶液；②pH 試紙的使用；③過濾；④蒸發．
A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒
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【題目】利用下圖裝置(夾持裝置已省略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。
（1）如何檢驗裝置I的氣密性?___________________。
（2）利用裝置I制取氨氣，應選用的試劑為___(填字母代號)。
A.濃氨水 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰 E.氫氧化鈉
（3）根據實驗要求，儀器連接的順序為:a接___，___接___，___接___(用字母代號表示)。____________
（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質生成。證明氨氣具有______性，發生反應的化學方程式是________________。
（5）收集氨氣，按下圖所示玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產生白色的煙，原因是_______________(用化學方程式表示)；穩定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現象是________________。
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變為色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察；
A.滴定管內液面的變化
B.錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ， 由此造成的測定結果（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL；
（6）根據如表數據：
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO 
②pH=11的溶液中：CO 
、Na+、Cl﹣、NO 
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13 molL﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣ ．
A.①②⑤
B.②④⑥
C.②④
D.③⑤⑥
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【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
A.SO2和SiO2B.CO2和H2S
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（ ）
A.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.灼熱的碳與CO2的反應
B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應
C.鋁片與稀鹽酸的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】有關硅元素的下列敘述中正確的是（ ）
A.硅、碳與氫氟酸都不反應
B.硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
C.硅與碳性質都很穩定，都能以游離態存在于自然界
D.晶體硅、石墨都可作半導體材料
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【題目】（1）無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。
①氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應的離子方程式為__________。
② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1
2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為________________________。
（2）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為 _________________。
②圖中A、B、C、D四個區域,生成鐵銹最多的是 ____(填字母)。
（3）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。
①該電池的負極反應式為 _______________；
②該電池的正極反應式為 _______________；
③電池反應的離子方程式為 ______________________________。
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