【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（ ）
A.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
【答案】D
【解析】解：金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為 
=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則 
，解得：x=0.02，y=0.01， A．NO2和N2O4混合氣體的物質的量為 
=0.05mol，設二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05﹣a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分數是： 
×100%=80%，故A正確；
B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為 
mol/L=14mol/L，故B正確；
C．根據分析可知，合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故C正確；
D．根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為 
=0.64L=640mL，故D錯誤；
故選D．
金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為 =0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則 ，解得：x=0.02，y=0.01，
A．根據n= 
計算NO2和N2O4混合氣體的物質的量，令二氧化氮的物質的量為amol，根據電子轉移列放出計算，進而計算二氧化氮的體積分數；
B．根據c= 
計算該濃硝酸的物質的量濃度；
C．根據分析計算出該合金中銅與鎂的物質的量之比；
D．根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒計算硝酸鈉的物質的量，再根據V= 
計算需要氫氧化鈉溶液的體積．
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【題目】秋冬季是霧霾高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。
（1）工業上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________。
（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時間時NO和CO的濃度如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變
C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)
②此條件下達到平衡時，該反應的平衡常數K=________。
③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫出兩種即可)。
（3）工業上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。
②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計算說明)______。
（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如下圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.1 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）
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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是（ ）
①配制一定物質的量濃度的溶液；②pH 試紙的使用；③過濾；④蒸發．
A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒
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【題目】已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11- 0℃。
（1）配平該反應化學方程式：____KClO3+ H2C2O4== KHCO3+ ClO2↑
（2）B裝置的作用是______________________ 。
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因：_____________。
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【題目】如圖為某蛋白質的結構示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時生成的水分子數和減少的相對分子質量分別為
A. m，18m
B. （m－4），18（m－4）
C. （m－3），18（m－3）＋4
D. （m－2），18（m－2）＋4
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【題目】對 N2+3H22NH3 反應，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應速率的是 （ ）
A.加熱
B.增大體積
C.加負催化劑
D.補充 He
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【題目】按要求完成下列試題
（1）根據系統命名法（IUPAC）命名 
；
（2）寫出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結構簡式；
（4）0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ．
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