Question

【題目】（1）無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。

①氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應的離子方程式為__________。

② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為________________________。

（2）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 _________________。

②圖中A、B、C、D四個區域,生成鐵銹最多的是 ____(填字母)。

（3）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。

①該電池的負極反應式為 _______________；

②該電池的正極反應式為 _______________；

③電池反應的離子方程式為 ______________________________。

Answer 1

【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1 吸氧腐蝕 B Zn-2e-Zn2+ MnO2+e-+H+MnOOH Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH

【解析】試題分析：（1）①氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體；② 根據蓋斯定律計算Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的焓變；（2）①鋼鐵在海水(中性環境)中發生的應該是吸氧腐蝕；②在B點的海水中氧氣濃度最大，是鋼鐵吸氧腐蝕的正極；（3）電池放電過程產生MnOOH，MnO2→MnOOH發生還原反應，應是電池的正極反應；Zn→Zn2+發生氧化反應，是電池的負極反應；電池總反應是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。

解析：（1）①氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，鋁離子水解的離子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

② Ⅰ、Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

Ⅱ、2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1根據蓋斯定律Ⅰ－Ⅱ得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1；（2）①鋼鐵在海水(中性環境)中發生的是吸氧腐蝕；②在B點的海水中氧氣濃度最大，是鋼鐵吸氧腐蝕的正極，正極反應為 ，生成大量氫氧根離子，所以B點生成的鐵銹最多；（3）電池放電過程產生MnOOH，MnO2→MnOOH得電子發生還原反應，應是電池的正極反應；Zn→Zn2+失電子發生氧化反應，是電池的負極反應；電池總反應是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。①該電池的負極反應式為Zn-2e-Zn2+；②該電池的正極反應式為MnO2+e-+H+MnOOH；③電池反應的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH。