Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變為色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察；
A.滴定管內液面的變化
B.錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ， 由此造成的測定結果（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL；
（6）根據如表數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）紅；無
（2）B
（3）待測溶液潤洗錐形瓶；偏高
（4）用標準液潤洗滴定管
（5）22.60
（6）0.08
【解析】解：（1）標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變為無色，并且30S內不變色；所以答案是：紅；無；（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，以判定終點；所以答案是：B；（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V（標準）偏大，根據根據c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大；所以答案是：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；（4）根據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準鹽酸潤洗，以防被稀釋；所以答案是：用標準液潤洗滴定管；（5）待測液的物質的量不變，讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切，所以讀數為22.60mL；所以答案是：22.60；（6）兩次消耗的鹽酸標準液的體積為19.90mL，20.00mL，均有效，標準鹽酸溶液的平均體積為19.95mL， HCl～NaOH
1 1
0.1000molL﹣1×19.95mL c（NaOH）×25.00mL
解得：c（NaOH）=0.08mol/L；
所以答案是：0.08．
【考點精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．