【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．原子半徑：W >Z >X
B．非金屬性：Z>Y
C．最高化合價：Z >X
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z
【答案】CD
【解析】
試題分析：短周期元素Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：Z > W > X，錯誤；B同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性：Z<Y，錯誤；C．Z的最高化合價是+6價，X的最高化合價是+5價，因此最高化合價：Z >X，正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：W>Z，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z，正確。
口算與應(yīng)用題卡系列答案
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】放射性同位素 131 I ，其左上角數(shù)字“131”表示（ ）
A. 質(zhì)量數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)表述均正確的是
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)
FeS(s) △H=95.6 kJmol1
B．足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1
C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1
D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=55.6 kJ·mol1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1
C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C. 生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示，所以二者屬于同分異構(gòu)體
B. 蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是物理變化
C. 油脂的皂化反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D. 所有有機物中都含有官能團
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( )
A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)
3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是
A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動
C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間也是30 s
D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z
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