Question

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=55.6 kJ·mol1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1

C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】反應的熱化學方程式分別為：HCN(aq)+OH(aq)CN(aq)+H2O(l) ΔH=12.1 kJ·mol1①，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=55.6 kJ·mol1②，HCN電離方程式為HCN H++CN，用①②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN(aq)H+(aq)+CN(aq) ΔH=12.1 kJ·mol1(55.6 kJ·mol1)=+43.5 kJ·mol1，故選C。