Question

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是

A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大

B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動

C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s

D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z

Answer 1

【答案】C

【解析】A、B項，溫度對于兩容器中反應的影響趨勢一致，故A、B項正確；C項，甲容器中隨著反應的進行，容器體積不斷減小，相當于將乙中反應加壓，所以甲中反應速率快，達到平衡所用的時間短，故C項不正確；D項為恒溫恒壓下的等效平衡狀態，故D項正確。