【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為__________________。
【答案】X＋3Y
2Z 0.05 mol·(L·min)1
【解析】由圖可知：反應(yīng)開始前只有X和Y，均為1.0 mol，反應(yīng)開始后，X和Y 均減少，Z增加。顯然，X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：aX＋bYcZ。圖中，反應(yīng)進行到2 min時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.9 mol，0.7 mol，0.2 mol，于是可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律，求出各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。a∶b∶c＝(1.00.9)∶(1.00.7)∶(0.20)＝1∶3∶2，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y2Z。Z的化學(xué)反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義求出：
(Z)＝
＝ 0.05 mol·(L·min)1。
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【題目】甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？_______，原因是___________________________________。
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式：____________________________。
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【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是
A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．原子半徑：W >Z >X
B．非金屬性：Z>Y
C．最高化合價：Z >X
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z
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【題目】已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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【題目】在一定條件下，將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。當反應(yīng)達到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是
選項 | 起始狀態(tài)/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C |
| 2 |
|
D | 0 | 0 | 2 |
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【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：
c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO
)
C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：
c(Na＋)＞c(HCO
)＞c(CO
)＞c(OH－)
D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
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