【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水。則下列有關說法正確的是
A. 該裝置將電能轉變為化學能
B. 正極的電極反應為C2O42－-2e-===2CO2
C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載
D. 草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。
（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。
（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。
（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題：
(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。
(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：
Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1
2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2
2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3
①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種最簡單的烴，該反應的化學方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數值(1nK=2.303lgK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數。分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。
I.Mn3C(s)+4CO2(g) 
3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)
II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)
III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)
①△H>0的反應是__________________(填“I”“II”或“I”)。
②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內V(CO2)=____________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發生反應II，下列能說明反應II達到平衡的是____________(填字母)。
A.容器的體積不再改變 B.固體的質量不再改變 C.氣體的總質量不再改變
④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發生反應III，則在A點反應達到平衡。當容器的總壓為akPa時，CO2的轉化率為______________；A點對應溫度下的Kp(III)=____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。
（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的
。
①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；
②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；
③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。
（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L
C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL
D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環境科學研究的熱點。
（1）機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________。
（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關系為K3＝____________。
（3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。
（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
① T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=__________________；該反應的平衡常數K= _____________；
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______（填序號）；
A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣
C. 適當縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個未成對電子，D元素的最外層電子是內層電子數的三倍，E的單質是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對電子數在同周期中最多。回答下列問題：
（1）利用原子發生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價層電子排布圖為____________，根據_____________原理，該基態原子的電子排布應使其能量處于最低狀態。
（2）根據電子排布，C元素處于周期表中_______區；根據元素周期律，電負性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（3）化合物A2D分子空間構型是_____________；A與C以原子個數比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對電子的原子是____________（填元素符號）。
（4）生活中常見的B元素的同素異形體有兩種，其結構為圖1、圖2所示：
①圖1所對應的同素異形體可以導電，試從其結構予以解釋_________。
②圖2所對應的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（
=1.732，結果保留一位小數）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)
2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現進行如下實驗:①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是
A. 上述反應平衡常數的表達式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]
B. 實驗①現象:溶液由橙色變為黃色，實驗②現象:溶液由黃色變為橙色
C. 實驗①和②的目的是探究H+濃度對上述平衡的影響
D. 預測稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液顏色由橙色變為黃色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗:
已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。
請回答:
(1)化合物M中陽離子和陰離子的個數比為1:2，則M的化學式為_______________。
(2)化合物A 與H2O反應的化學方程式_______________。
(3)鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M 和氣體D，則D的分子式為_______________。
(4)研究表明液態B也是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%，已知液態B中存在類似水的電離(2H2O
H3O++OH-)，用Pt電極對液態B進行電解可產生兩種氣態單質。
①液態B的電離方程式________________。
②電解時，陰極的電極反應式________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
