【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①鹽鹵（含MgCl2）
Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
②鋁土礦
Al(OH)3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液Cl2（無水）
FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液
H2SiO3
A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥
【答案】A
【解析】
①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得不到鎂，應電解熔融的MgCl2得到Mg，故①錯誤；
②氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；
③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，符合各步轉化，故③正確；
④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯誤；
⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯誤；
⑥SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發生反應生成H2SiO3，符合各步轉化，故⑥正確；
故③⑥正確，故選A。
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【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是( )
A.當c(HC2O4-)=0.1 mol/L時，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B.當c(HC2O4-)＞a mol/L時，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度
C.HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a
D.將0.08 mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為K＝
。有關該平衡體系的說法正確的是
A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B. 增大壓強，各物質的濃度不變
C. 升高溫度，平衡常數K增大
D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應的離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | AG=lg[ | NH4+、Fe2+、I﹣、NO3- | 一定能大量共存 |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、 SO42-、MnO4- | 不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A. 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷不正確的是（ ）
A. 若T2<T1，則正反應一定是放熱反應
B. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c＞b＞a
C. 達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c
D. 若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb
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【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.常溫下
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-
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