【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷不正確的是（ ）
A. 若T2<T1，則正反應一定是放熱反應
B. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c＞b＞a
C. 達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c
D. 若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H(
)，是一種常見的抗結腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設計制備H的路線。
已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；
②
。
回答下列問題
（1）A的名稱是_______，C中含有官能團的名稱是____。
（2）寫出C生成D的化學方程式：______，該反應的類型是______。
（3）G的結構簡式是______。
（4）設計C→D和E→F兩步反應的目的是______。
（5）化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X共______種。
①芳香族化合物，且苯環上有兩個取代基②能發生水解反應
寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結構簡式：______。
（6）已知
易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物
的合成路線(無機試劑任選)___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。
A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極
B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉
D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如圖：
（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序號)。
a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝____。
②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促進Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是____(用離子方程式表示)。
（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為____。
（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是____。
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為____。
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是
A. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
B. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10s
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1
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【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發可發生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是
A. 根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B. 上述各物質中能發生水解反應的有A、B、D、G
C. G的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應的有2種
D. 1molA能與lmolNaOH反應
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O
C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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【題目】有機合成是制藥工業中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：
已知：
，
（1）B的結構簡式為_____。
（2）反應④的條件為____；①的反應類型為___；反應②的作用是____。
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是____(填選項字母)。
A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B.能發生消去反應、取代反應和氧化反應
C.能聚合成高分子化合物
D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應放出2mol CO2
（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____。
（5）符合下列條件的C的同分異構體有___種。
A.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 B.能發生銀鏡反應 C.與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是___(寫出其中一種的結構簡式)。
（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰、對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位。根據題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物
的流程圖(無機試劑任選)。_______
合成路線流程圖示例如圖：X
YZ…目標產物
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【題目】Ⅰ、含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②向設備Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化學方程式)，由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是________(填化學式)，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為___________________________________。
④在設備Ⅳ中，CaO與水反應后的產物與B的水溶液反應的化學方程式為_____________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是________、________、________、和________。
(2)為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是_______。
(3)從溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入硫酸與NaBr共熱，合理的步驟是___________
Ⅱ．某化學興趣小組的同學在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結構和性質，同學們認為溴水褪色的原因有三種可能(請補充完整)：
①溴在不飽和鍵上發生加成反應。
②溴與甲基上的氫原子發生取代反應。
③______________________。
為確定此反應的機理，同學們進行了如下探究：
(1)向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產生，則上述第________種可能被排除。
(2)有同學提出通過檢測反應后溶液的酸堿性作進一步驗證，就可確定該反應究竟是何種反應原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。
(3)若反應物Br2與生成物Br－的物質的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應的化學方程式為________________________。
(4)已知烯烴能發生如下反應：
RCHO＋R′CHO請寫出下列反應產物的結構簡式：
___________________________________________；
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