Question

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，A錯誤；B、當溶液的總體積是20mL時，即鹽酸的體積是10mL，與碳酸鈉溶液反應，生成氯化鈉和碳酸氫鈉，由于碳酸氫根離子的水解使溶液不呈中性，所以溶液為中性時溶液的總體積大于20mL，B錯誤；C、在B點所示的溶液中，碳酸氫根離子濃度是碳酸分子、碳酸根離子中濃度最大的，所以此時溶液為等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合液，碳酸氫根離子的水解使離子濃度減小，所以濃度最大的離子是Na＋，C正確；D、A點表示碳酸根離子與碳酸氫根離子的濃度相等，則說明加入的鹽酸與一半的碳酸根反應生成碳酸氫根離子，所以此時溶液層堿性，c(OH－)＞c(H＋)，D錯誤，答案選C。