【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示，反應I的化學方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應I中氧化產物和還原產物物質的量比為4:3
C.反應II中H2O2做氧化劑
D.實驗室進行蒸發操作通常在坩堝中進行
【答案】B
【解析】
A. NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質結合，產生不穩定的無色物質，因此二者的漂白原理不相同，A錯誤；
B. 反應I中發生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，氧化產物是Na2SO4和H2SO4，還原產物是ClO2和NaCl，氧化產物和還原產物物質的量比為4:3，故B正確；
C. 反應I中發生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應產生的ClO2氣體進入反應II裝置，發生反應：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應前的-1變為反應后中O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，故C錯誤；
D. 實驗室進行結晶操作通常在蒸發皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，故D錯誤；
正確答案是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種興奮劑的結構簡式如圖：
，下列有關該物質的說法正確的是( )。
A.1mol 該物質與濃溴水和H2 反應時，最多消耗 Br2 和H2 的物質的量分別為 4 mol、7 mol
B.該分子中所有碳原子可以穩定的共存在一個平面中
C.遇 FeCl3 溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
D.滴入酸性 KMnO4 溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ 
O2
H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是
A.4HCN(濃)+MnO2
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
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【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是
A.4HCN(濃)+MnO2
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
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【題目】一定條件下，在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉，最終產生標準狀況下氣體的體積為（不考慮 NO2 轉化為 N2O4）（ ）
A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之間
B.等于 6.72 L
C.等于 13.44 L
D.幾乎無氣體產生
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【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+
C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1
則
的ΔH是（ ）
A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化， 產生經濟效益。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應I：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1
反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1
反應III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3=_____________kJ·mol－1
（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是_______(填序號）。
A.容器內的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變
C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵
（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L－1 | 1.6 | 1.6 | 0.8 |
此時
___
（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH 體積分數 V(CH3OH)%= _____%。
（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應達到平衡狀態，則0-10 min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。
（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。
其中：CH3OH的選擇性=
×100%
②在上述條件下合成甲醇的工業條件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：
下列敘述錯誤的是
A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發生反應
B. 反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C. 步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
D. 反應（2）屬于取代反應
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