【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B.飽和食鹽水
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.海水
Mg(OH)2(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
D.NH3
N2
HNO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題：
(1)如圖中甲為_________滴定管，乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(2)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________
(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________
(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：
(1)下列有關石墨烯說法正確的是________。
A．石墨烯的結構與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12 g石墨烯含σ鍵數為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態時，核外電子排布式為________。
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。
④含碳原子且屬于非極性分子的是________；
a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。
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【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）
（2）化合物BD3的分子空間構型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
（3）已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸。已知F2＋與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態原子價電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數目為___________。
（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為________
在該晶體中，E4＋的氧配為數為____________。若該晶胞邊長為a nm可 計算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數為NA）
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是（ ）
A.物質A為HNO3
B.X電極為陽極
C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3
D.Y電極反應式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請填寫下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定到終點。
（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___。
（5）若滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視，則測定結果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
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【題目】室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A.a 點由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 點c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)
C.c 點：c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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【題目】化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是
A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種
B. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
C. A在一定條件下可與3 molH2發生加成反應
D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
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