Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

 
（1）①~⑩元素中，金屬性最強的是          ；化學性質最不活潑的是           。
（2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是       ，堿性最強的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。

Answer 1

（1）K ；Ar （2） Al； Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O （3） Cl；K（4）S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①~⑩元素分別是C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、K、Se。
（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，據(jù)此可知，①~⑩元素中，金屬性最強的是K；化學性質最不活潑的是Ar。
（2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是Al，該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。
（3）金屬性或非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，所以在①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是Cl，堿性最強的是K。
（4）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。