已知元素A和B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素M層電子數(shù)為 a-b，L層電子數(shù)為 a+b。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1) 元素A在周期表中的位置
(2) 元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3) 元素B的單質(zhì)的一種用途
(4) 用B的氧化物的一種用途
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（10分，每小題2分）(1)第二周期第ⅥA族 (2)
(3)電腦芯片，太陽(yáng)能電池板 (4)光導(dǎo)纖維 (5)2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O
解析試題分析：L層排滿時(shí)可以容納8個(gè)電子，則a＋b＝8。A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，由于次外層電子數(shù)并能超過(guò)8個(gè)，則b一定等于2，所以a＝6，則A是氧元素，B是硅元素。
(1) 元素A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族；
(2) 元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
(3) 元素B的單質(zhì)的一種用途電腦芯片，太陽(yáng)能電池板等；
(4) 用B的氧化物的一種用途制備光導(dǎo)纖維；
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O。
考點(diǎn)：考查核外電子排布以及元素周期表的結(jié)構(gòu)
點(diǎn)評(píng)：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
（1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，五種元素原子半徑從大到小的順序是________(填元素符號(hào))。
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 。
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 、 (填具體的化學(xué)式)。
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-．CS2互稱為等電子體的微粒是 (填符合要求所有微粒的名稱)。
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式 ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> 。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是 。
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為 。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是 ,GaAs中Ga的化合價(jià)為 。
（3）AsH3是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為 ；
AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因?yàn)?u> 。
（4）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因 。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | | ② | | |
| 3 | | | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 4 | ⑨ | ⑧ | | | | ⑩ | | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式 （填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是 。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是_________（填化學(xué)式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
| 元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。
（1） 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。
（2） 將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為 。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為 。
（4） ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來(lái)制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：___________。
（6） 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。
②a點(diǎn)溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是 ，應(yīng)盛放下列藥品中的 （填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B. 亞硫酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的 （填序號(hào)）。
A．碳酸鈣 B. 硫酸鈉 C. 氯化鈉 D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為 。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是 ，即可證明 比 酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力 比 強(qiáng)。
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