Question

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）Na原子核外共有       種不同運動狀態的電子，有     種不同能量的電子。
（2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）SiF₄分子的空間構型為             ，SiF₄中Si—F鍵間的鍵角是           。
（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩定性最大的是        （填氫化物的化學式）；
已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。

Answer 1

（1）11 （1分） ； 4 （1分）
（2）NaF與 MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；Mg₂+的半徑比Na+的半徑小，Mg₂+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF₂的熔點比NaF高。（2分 ） 
（3）正四面體 （1分），109^o28，（1分）
（4）HCl （1分）；Na、C1電子層數相同，C1的核電荷數更大，核對核外電子的引力更強，原子半徑更�。�1分，不答電子層數相同，不得分）。

解析試題分析：（1）原子中沒有運動狀態相同的電子，Na原子核外有11個電子，故核外有11種不能同運動狀態的電子，鈉原子核外電子分別處于1s、2s、2p、3s能級，故有4種不同能量的電子，故答案為：11；4；
（2）NaF與 MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg₂⁺的半徑比Na⁺的半徑小，MgF₂中離子鍵更強，熔點更高，故答案為：NaF與 MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg₂⁺的半徑比Na⁺的半徑小，MgF₂中離子鍵更強，熔點更高；
（3）SiF₄分子中Si原子成4個Si-F鍵，沒有孤對電子，雜化方式為sp₃，故SiF₄分子空間結構為正四面體，鍵角為109°28′，故答案為：正四面體；109°28′；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性HCl＞H₂S＞PH₃，故答案為：HCl； Na、C₁電子層數相同，C₁的核電荷數更大，核對核外電子的引力更強，原子半徑更小，故答案為：Na、C₁電子層數相同，C₁的核電荷數更大，核對核外電子的引力更強，原子半徑更小。
考點：本題考查核外電子排布、晶體結構與性質、分子構型、結構性質位置關系等，難度不大，注意基礎知識的理解與全面掌握。