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A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式。A、        B、      C、      D、
（2）寫出有關化學方程式：                                               、
                                                      。

（1）A、 B、CH₂＝CH₂ C、CH₃CH₂Cl D、CH₃CH₂OH
（2）

解析試題分析：在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，這說明A的相對分子質量是13×2＝26，所以A是乙炔。B與HCl反應生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B，因此B是乙烯，C是氯乙烷，而D應該是乙醇，發生的氯乙烷的消去反應。
考點：考查有機物的推斷、有機物結構簡式以及方程式的書寫
點評：該題是中等難度試題的考查，涉及乙炔、乙烯、醇、鹵代烴等性質與轉化，難度不大，是對有機知識的綜合運用。有機推斷是高考中的常見題型，每年高考中必考，經常給出某反應信息要求學生加以應用，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是熱點題型，需要重點掌握。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空：

（1）h的最外層有____種運動狀態的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發生反應的離子方程式為____________。
（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。
a. e的陰離子還原性強于f的陰離子 b. f的氫化物酸性強于e的氫化物
c. e單質的熔點高于f單質 d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性質信息	能形成+7價的化合物	日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩定的雙原子分子	焰色反應為黃色	位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素

請用化學用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結構示意圖為_________。
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為_________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業上制取該氫氧化物的離子反應方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。
（2）用電子式表示⑦的氣態氫化物的形成過程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。

	序號	條件		現象	結論
	序號	溫度／℃	催化劑	現象	結論
第一組	1	40	FeCl₃溶液	快速產生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
	2	20	A	緩慢產生適量氣泡
	3	5	FeCl₃溶液	緩慢產生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO₂	快速產生大量氣泡
第二組	5	20	無	緩慢產生極少量氣泡

①第一組實驗目的是：相同條件下，探究________________對該反應速率的影響。
實驗2的催化劑A是___________________。
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________，發生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實驗結論是：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據表中10種元素，用元素符號或化學式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

（1）①~⑩元素中，金屬性最強的是          ；化學性質最不活潑的是           。
（2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是       ，堿性最強的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)畫出D元素的原子結構示意圖____________。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是____________(舉一例、填化學式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。
(4)A與C形成的化合物中含有的化學鍵的類型是____________。
(5)D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【物質結構與性質】
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu⁺的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發生焰色反應，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN₃）熱分解可得純N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有關說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-。CN^-的電子式為_______,CNO^-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋ (n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發生離子交換反應：
[CrCl_n(H₂O)_6-n]^X++ xR-R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]+xH⁺。將含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。
（1）Y和W的氣態氫化物的穩定性為（用化學式表示）     ＞           。
（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學式是           。實驗測得當此化合物處于固態和液態時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

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