Question

【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常數與溫度和壓強的關系

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性一直增強，故A錯誤；

B. 0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液，在滴定終點附近PH值發生突變，故B錯誤；

C.升高溫度，促進水的電離，則水的電離程度α(d)> α(c)，在同一個曲線上，水的離子積不變，故C正確；

D.平衡常數與壓強無關，故D錯誤。