【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）
①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約
的電量；
②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為
；
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
【答案】A
【解析】
①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài)，即每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約 8 mol e－的電量；故①正確；
②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正確；
③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－；故③錯(cuò)誤；
④電池放電后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；因此A正確；
綜上所述，答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）
A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_______。
(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。
(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。
(4)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物和元素①的簡(jiǎn)單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號(hào)）。
A.能與NaOH反應(yīng) B.含離子鍵、共價(jià)鍵 C.能與稀硫酸反應(yīng)
(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。
(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
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【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)
C(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：
（1）表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
（2）表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。
（3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是______________。
（4）表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是___________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率___________。
（5）表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。
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【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為
，則其正極上的電極反應(yīng)為_____。
（2）
溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為_____；電極反應(yīng)式：____；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。
（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為___，該電池正極上的電極反應(yīng)式為__；當(dāng)6.4g甲醇(
)完全反應(yīng)生成
時(shí)，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體
C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同
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【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是
①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2＋3H2===2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
____________________________________________________________________________。
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