Question

【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應開始至達到平衡狀態過程中,兩種物質的濃度隨時間的變化如下所示。

(1)表示NO2濃度變化的曲線是_____,寫出相應的化學方程式:____________________。

(2)從反應開始至達到平衡的過程中,用N2O4表示的反應速率v(N2O4)=_____,a、b兩點對應狀態中,曲線X代表的物質的反應速率相對大小為v(a)_____v(b)。

Answer 1

【答案】X 2NO2N2O4 0.4mol·L-1·min-1 >

【解析】

NO2、N2O4兩種氣體間的方程式為2NO2N2O4，反應時，每消耗2mol的NO2，必然生成1mol的N2O4，根據圖像中的濃度變化，可判斷X為NO2，Y為N2O4。

(1)根據題圖，達到平衡時，X的濃度降低了8mol·L-1，Y的濃度增大了4mol·L-1，因此表示NO2濃度變化的曲線是X，反應的化學方程式為2NO2N2O4。

(2)從反應開始至達到平衡的過程中，用N2O4表示的反應速率；a、b兩點均未達到平衡狀態，根據題圖可知v(a)>v(b)。