Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發生反應： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應過程中測定部分數據見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應時間/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A. 在0～t1 min內的平均反應速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH＞0

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉化率大于88%

Answer 1

【答案】BD

【解析】

經分析，t1時，n(B)=0.016mol，則t1時該反應已經達到平衡狀態，故t2時，n(A)=0.012mol，由此作答。

A. 在0～t1 min內的平均反應速率為v(C)＝0.088/2t1 molL－1min－1＝0.044/t1 molL－1min1，A錯誤；

B.根據等效平衡，起始充入0.10mol C和0.010mol ，相當于起始充入了0.10mol A和0.060mol B，所以平衡時n(A)=0.012mol，B正確；

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)減小，該反應為放熱反應，則反應的ΔH<0；C錯誤；

D. 在原平衡下，參加反應的A的物質的量為0.088mol，則A的轉化率為88%，在新的反應體系中，A、B的物質的量增加了，相當于增大了壓強，平衡向正方反應方向移動，所以該體系中A的轉化率大于88%，D正確；

故合理選項為BD。