【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B.反應(yīng)不屬于任何一種基本類型，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.連接K1可以制取O2
B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移
D.連接K2溶液的pH減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是____。
A．△H < 0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為____。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】陽(yáng)極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程。
已知：
i．25oC時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4 0.84 g。
ii．25oC時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過(guò)中含
微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。
Ⅰ.浸出氯化銀
取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到浸出液（pH=8），該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl +
[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移動(dòng)原理解釋AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉銀
（2）經(jīng)檢測(cè)，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。
②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同學(xué)觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含
微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。
ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)述丙同學(xué)的推理過(guò)程：____。
Ⅲ．浸取劑再生
（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請(qǐng)簡(jiǎn)述該處理方法____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物實(shí)驗(yàn)室制備裝置正確的是
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A. 制乙烯 | B. 制乙炔 | C. 制硝基苯 | D. 制乙酸乙酯 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__，其目的是__，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。
（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。
（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是___。
（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素
在表中的位置，用 化 學(xué) 用 語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
|
| |||||
3 |
|
|
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| ||||
的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。
、
的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
填化學(xué)式
、
元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”
、
、的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”
、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18gcm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
完成下列填空：
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。
a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)寫(xiě)出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________________________。
(6)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的一種原因__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。
（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>____＞___＞____（用序號(hào)填空）。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）
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