Question

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

完成下列填空：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引發反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發 d. 減少副產物乙醚生成

(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________________。

(6)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的一種原因__________________________。

Answer 1

【答案】d CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去CO2、SO2 溴的顏色完全褪去 ①乙烯發生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答“控溫不當“亦可)

【解析】

a裝置：實驗室制取乙烯的方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，該反應對于溫度有較高的要求，若溫度過低，生成的是乙醚，若過高，則濃硫酸會氧化乙醇，生成二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化硫能與溴水反應，干擾實驗。兩者都屬于酸性氣體，可以用NaOH溶液除去。b裝置：裝置中安全瓶b可以防止倒吸，也能檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞，原理如下：①若安全瓶氣壓過小，則可通過玻璃管從外界吸入氣體，保持內外壓強相等，從而防止倒吸。②若試管d發生堵塞，安全瓶內部壓強增大，玻璃管中的液面就會上升。c裝置：除去酸性氣體CO2、SO2防止干擾實驗。d裝置：乙烯與溴加成反應生成1,2-二溴乙烷，e裝置：尾氣處理裝置溴有毒，需要使用尾氣吸收裝置，氫氧化鈉溶液能夠與溴反應。

(1)該反應對于溫度有較高的要求，若溫度過低，生成的是乙醚，因此選d；

答案：d

(2)實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯，然后用乙烯和溴單質的加成反應來制得1，2-二溴乙烷，發生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；

答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

答案：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出

(4)容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體，主要是二氧化硫能與溴水反應，干擾實驗；

答案：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去CO2、SO2

(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；

答案： 溴的顏色完全褪去

(6)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。①乙烯發生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，生成了副產物。

答案：乙烯發生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答“控溫不當“亦可)