Question

【題目】運用所學知識，解決下列問題：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。

（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

Answer 1

【答案】酸 Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ 抑制Ag＋水解 ＜ 促進 ＞ B C A Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+，AlCl3·6 H2O與SOCl2混合加熱， SOCl2與AlCl3·6 H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制AlCl3水解

【解析】

(1)硝酸銀是強酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，配制硝酸銀溶液加入硝酸是抑制銀離子水解；

(2)①強酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性，升高溫度促進鹽的水解；

②氫氧化鈉為強堿溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；

③濃度相同時，硫酸銨的化學式中含有兩個銨根離子，其溶液中含有銨根離子濃度最大，結合硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解比較銨根離子濃度大小；

(3)SOCl2與AlCl36H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制了氯化鋁的水解。

(1)硝酸銀是強酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，反應的離子方程式為：Ag++H2OAgOH+H+；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸銀水解，避免溶液變渾濁；

(2)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，鹽的水解為吸熱反應，升高溫度促進NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

③濃度相同的下列三種溶液：(A)NH4Cl溶液，(B)(NH4)2SO4溶液，(C)NH4HSO4溶液，B的化學式中含有兩個銨根離子，其溶液中c(NH4+)最大；NH4HSO4電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，則C溶液中銨根離子濃度大于A，所以三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為：B＞C＞A；

(3)由于HCl易揮發，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl36H2O混合并加熱，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，可得到無水AlCl3，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl36H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制AlCl3水解。