Question

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：

實驗級別	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
溫度/K	303	313	323	353
NH3生成量/106mol	4.8	5.9	6.0	2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，先計算NH3表示的平均反應速率，再依據速率之比等于化學計量數之比計算υ（N2）；B項，根據實驗1和實驗3中NH3的生成量計算；C項，其它條件相同時升高溫度化學反應速率加快；D項，353K時，溫度升高化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面。

A項，303K時υ（NH3）===810-7mol/（L·h），根據速率之比等于化學計量數之比，υ（N2）：υ（NH3）=2:4，υ（N2）=υ（NH3）=410-7mol/（L·h），A項正確；B項，根據實驗1和實驗3中3h內NH3的生成量之比為（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，實驗1和實驗3中轉化N2物質的量之比為4:5，起始反應物用量相同，實驗1和實驗3中3h內N2的轉化率之比為4:5，B項正確；C項，其它條件相同時升高溫度化學反應速率加快，353K時，溫度升高化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項錯誤；D項，353K時，化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確；答案選C。