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【題目】在下列反應中，硫酸只表現氧化性的是（）

A. Cu+H2SO4（濃） B. C+H2SO4（濃）

C. Ba(OH)2+H2SO4 D. FeO+H2SO4（濃）

【答案】B

【解析】A．銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應中硫酸表現為氧化性和酸性，故A錯誤；B．碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，反應中濃硫酸只表現為氧化性，故B正確；C．氫氧化鋇和硫酸的反應為中和反應，硫酸表現為酸性，故C錯誤；D．氧化亞鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，反應中硫酸表現為氧化性和酸性，故D錯誤。故選B。

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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：

（1）為了加快浸取的反應速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調節pH，以除去含鐵雜質，調節pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調節溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________