【題目】將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產生氣體的是：
A. CuSO4 B. FeCl3 C. KNO3 D. 濃H2SO4
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【題目】下表是元素劇期表的一部分，請根據要求填空
(1) 元素②最外層有_____個電子，在化合物中的最低負化合價為________；
(2) 元素⑤形成的離子的結構汞意圖為_________；
(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；
(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式______________ 。
(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________（雙選）。
A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強于C1-
C．H2SO3的酸性強于HClO D．H2S不如HC1穩定
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【題目】下列說法正確的是
A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B. 由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 
2C(g)是吸熱反應
D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2
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【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1
B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5
C. 分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率
D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)
下列有關說法正確的是( )
A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量
B. 反應II在較低的溫度下可自發進行
C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 4種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低
D. W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反 應中應斷裂的鍵說明不正確的是
A. 和鈉作用鍵①斷
B. 和濃H2SO4作用到170℃,鍵②和鍵⑤斷
C. 和乙酸、濃H2SO4共熱，鍵②斷
D. 在Cu作用和O2反應，鍵①和鍵③斷
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B_____________、丙____________；
（2）寫出下列反應的化學方程式；
反應①_________________________________________________________________；
反應③_________________________________________________________________；
反應⑤_________________________________________________________________；
（3）向F的溶液中加入D溶液后產生的現象是________________________________，并用化學反應方程式解釋產生此現象的原因____________________、_________________。
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【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做制冷劑等，對臭氧層無破壞作用.工業上以水煤氣（CO、H2）為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)
CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學方程式為____________________。
（2）已知一些共價鍵的鍵能如下：
化學鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能（kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能____________kJmol-1。
（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=____________。
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