【題目】范德華力為a kJ·mol-1，化學鍵為b kJ·mol-1，氫鍵為c kJ·mol-1，則a、b、c的大小關系正確的是
A. a＞b＞cB. b＞a＞cC. c＞b＞aD. b＞c＞a
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態化合物，沸點77℃，在農藥、制藥行業、有機合成等領域用途廣泛。實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是__________________
（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為_______________________
（3）已知SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產生。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________
（4)裝置e中產生的Cl2經過裝置d（含兩個洗氣瓶）后進入三頸燒瓶，按Cl2的流向，第一個洗氣瓶應放入的試劑是__________
（5）若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產率為__________（保留三位有效數字）。
（6）分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是________________________________________________________________________
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【題目】下列離子方程式不正確（ ）
A. 燒堿溶液與氯化銨溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O
B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：NH4++OH- = NH3↑+H2O
C. 氨氣通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+
D. 氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B. 濃硫酸與單質碳反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了強氧化性又表現了酸性
C. 把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化
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【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1
B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5
C. 分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率
D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢
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【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 4種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低
D. W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是( )
A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數據如下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法中不正確的是
A. 混合氣體的平均相對分子質量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態
B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數為2.0×10－9(mol/L)3
C. 該反應H＞0，p2＝2p1
D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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