【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是
A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I—→I2 D. HCO3—→CO32—
陽(yáng)光課堂課時(shí)作業(yè)系列答案
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）
A. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3
B. 金屬性：A＞C
C. 原子半徑：C＜D＜E
D. 最外層電子數(shù)：A＞B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫條件下的可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強(qiáng)不變，乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變，起始時(shí)甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時(shí)兩容器中B的濃度相等，下列措施不可行的是
A. 乙容器中分離出一定量的D氣體
B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體
C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置
D. 適當(dāng)降低乙容器的溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示．回答下列問(wèn)題：
（1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．
（2）溶液中水的電離程度②___（填“>“'<”或“=“）③．
（3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）．
（4）①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___
A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）
A．Cr2O72和CrO42的濃度相同
B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生
Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span>______（用電極反應(yīng)式解釋）．
（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。
（1）PSCl3（結(jié)構(gòu)式為：
）中磷的化合價(jià)為______。
（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，畫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：_____。
（3）能說(shuō)明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實(shí)是_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．H2SO3的酸性比HClO3的弱
B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱
C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓
D．SO2是常見(jiàn)的還原劑，ClO2是常見(jiàn)的氧化劑
（4）SOCl2（沸點(diǎn)78.8℃）可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機(jī)合成的氯化劑等。
①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時(shí)，通過(guò)發(fā)生化合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②Li/SOCl2電池的電池反應(yīng)為：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A．Li電極的質(zhì)量不變 B．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上SOCl2被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H6O
C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見(jiàn)塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（3）①的反應(yīng)類型為__________；D中官能團(tuán)的名稱是__________。
（4）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。
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