【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. 次氯酸的結構式：H—Cl—O B. 乙醇的結構簡式： C2H6O
C. 硫離子的結構示意圖：
D. 丙烷分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子；B．乙醇的的結構簡式中要標出官能團；C．硫離子與硫原子的核電荷數相同，所以硫離子的核電荷數應該為16，不是18；D、注意區分球棍模型和比例模型。
A．次氯酸的電子式為：
，將電子式中所有共用電子對換成短線，即為次氯酸的結構式，所以次氯酸的結構式為：H-O-Cl，選項A錯誤；B．乙醇的結構簡式為C2H5OH， C2H6O為乙醇的分子式，選項B錯誤；C．硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構，硫離子正確的結構示意圖為：
，選項C錯誤；D、
原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數為8個，符合丙烷的結構，選項D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。
②根據上表數據判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。
A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數相差25 B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182g·mol-1)可作化學工業中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
請回答：
（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)
（2）調節pH為8～8.5的目的________。
（3）第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液
（4）第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。
（5）硫酸工業中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經兩步完成,將其補充完整：________(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
（6）將0.253g產品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調節pH為8～8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“ 以燒酒復燒二次……價值數倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是
A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
(1)CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。
①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為________g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L－1，原因可能是________。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。
(3)在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答兩點)。
(4)據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。
A．氧化產物是HO2 B．HO2在堿中能穩定存在
C．1 mol O2 參加反應有1 mol電子發生轉移 D．Cu被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F.膠頭滴管，G.玻璃棒。
(1)配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為________。
(2)實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是________________(填字母)。
(3)配制過程中若出現以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。
②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。
④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。
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