Question

【題目】短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）

A. 氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3

B. 金屬性：A＞C

C. 原子半徑：C＜D＜E

D. 最外層電子數：A＞B

Answer 1

【答案】A

【解析】根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結合元素周期律分析判斷。

由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則

A．C、D、E最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；

B．同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性A＜C，B錯誤；

C．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，C錯誤；

D．同周期自左而右，最外層電子數增大，故最外層電子數：A＜B，D錯誤；

答案選A。