Question

【題目】恒溫條件下的可逆反應：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強不變，乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變，起始時甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時兩容器中B的濃度相等，下列措施不可行的是

A. 乙容器中分離出一定量的D氣體

B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體

C. 將甲的活塞往下壓至反應前的位置

D. 適當降低乙容器的溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】

在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固態，若甲、乙是恒溫恒容容器，則達到平衡時甲、乙中B的濃度相等，而甲是恒溫恒壓容器，平衡時的體積大于起始時的體積，甲相當于在恒溫恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動，平衡時甲中B的濃度小于乙；要想保持平衡時兩容器中B的濃度相等，可以采取減小乙容器內D氣體的濃度，適當降低乙容器內的溫度，使平衡向右移，減小B的濃度；或者把甲的活塞往下壓至反應前的位置，縮小體積，增大甲容器內B的濃度；據以上分析解答。

在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固態，若甲、乙是恒溫恒容容器，則達到平衡時甲、乙中B的濃度相等，而甲是恒溫恒壓容器，平衡時的體積大于起始時的體積，甲相當于在恒溫恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動，平衡時甲中B的濃度小于乙；

A項，要想保持平衡時兩容器中B的濃度相等，可以從乙容器中分離出一定量的D氣體，減小生成物濃度，平衡右移，可以使平衡時兩容器中B的濃度相等，A正確；

B項，針對于甲容器：屬于等溫等壓，若向甲容器中再充入一定量的B氣體，與原甲中平衡等效，B氣體的濃度不變，不能使平衡時兩容器中B的濃度相等，B錯誤；

C項，根據上述分析，可以將甲的活塞往下壓至反應前的位置，此時與乙為恒溫恒容下的等效平衡，兩容器中B的濃度相等，C正確；

D項，該反應為放熱反應，由于甲中B的濃度小于乙中B的濃度，所以適當降低乙容器的溫度，平衡右移，可以使平衡時兩容器中B的濃度相等，D正確；

綜上所述，本題選B。