Question

【題目】某溫度（T ℃）時，測得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝________。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

Answer 1

【答案】1×10－13 1∶10 12 1∶9

【解析】

0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算；
（1）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
（3）若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH-）與酸堿的物質(zhì)的量的關系，據(jù)此計算。

0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c(H+)=1×1011mol/L，c(OH)=0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH)=1×1013，故答案為：1×1013；

(1)混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10a13mol/L，pH=b的H2SO4溶液氫離子濃度=10bmol/L，10a13mol/L×Va L=10bmol/L×Vb L，且a=11，b=3，則Va:Vb=1:10，

故答案為：1:10；

(2)若Va:Vb=10:1，混合溶液呈中性，則10a13 mol/L×10V L=10b mol/L×VL，解得a+b=12，

故答案為：12；

(3)若所得混合溶液的pH=10，堿過量，且a=12，b=2，則溶液中c(OH)= =0.001，則Va:Vb=1:9；

故答案為：1:9。