Question

【題目】下列說法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1可知1mol氫氣燃燒生成1mol液態水放出熱量為285.8 kJ，則氫氣燃燒熱為285.8 kJmol1，故A錯誤；

B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設質量均為1g。根據熱化學方程式，2molH2即4gH2完全燃燒放出的熱量為571.6kJ，則1gH2完全燃燒放出的熱量為=142.9kJ。同理可計算1g甲醇完全燃燒放出的熱量為 22.69kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故B正確；

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1知，生成1mol水放出57.3KJ熱量，而反應H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)生成2mol水，且生成BaSO4沉淀也有熱量變化，所以反應熱不是－57.3 kJmol－1，故C錯誤；

D. ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

按蓋斯定律計算①×3②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=262.8 kJmol1，則正確的熱化學方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=131.4 kJmol1，故D錯誤；

故選B。