Question

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是( )

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3＜ HClO＜HF

B.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO) ＞c(OH-)

C.根據上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數K=10-7.6

D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數越小，根據鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸性強弱順序是：HCO3-＜HClO＜HF，據此分析解答。

A．酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF，無法判斷碳酸的酸性強弱，故A錯誤；

B．向NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應生成HClO，由于HClO電離程度較弱，則c(HClO)＞c(H+)，故B錯誤；

C．0.lmol/L的NaClO溶液的pH=9.7，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常數為K===10-7.6，故C正確；

D．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故D錯誤；

故選C。