三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是
| A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 | B．1mol HNCO與NO2反應時轉移3mol電子 |
| C．HNCO是強氧化劑 | D．反應中CO2是氧化產物 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是
| A．實驗①證明Cl－具有還原性 |
| B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1 |
| C．實驗③說明KI被氧化 |
| D．上述實驗證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變為Br2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于( )
| A．0.16mol/L | B．0.02mol/L | C．0.20mol/L | D．0.25mol?L?1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質的性質相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發生的是
A．HCN H＋＋CN－ | B．(CN)2 ＋ CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN |
| C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 | D．(CN)2 ＋ 2OH－→CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發聲的同時產生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是
| A．P2O5是還原產物 |
| B．發令時產生的白煙一定是KC1固體顆粒 |
| C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷 |
| D．反應消耗1mol P時轉移的電子數為5mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰 |
D．四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO3-與R－可發生反應：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ）
| A．元素R位于周期表中第VA族 |
| B．RO3-中的R只能被還原 |
| C．R－離子的最外層電子數為8 |
| D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4 （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步驟①中PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入 PH＝7，再經過 、冷卻結晶、
、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
（4）若鉛膏的質量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3，且PbO未發生反應；步驟②中共收集到5.6LCO2(標準狀態)，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質量分數為 （假設流程中原料無損失）。
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3HNCO可知，C3N3(OH)3與HNCO的化學式不同，反應屬于化學變化，則C3N3(OH)3與HNCO為不同物質，故A錯誤；B、1mol HNCO與NO2反應時轉移電子＝1mol×[0－（－3）]＝3mol，故B正確；C、HNCO在反應中N元素的化合價升高，則HNCO是還原劑，故C錯誤；D、該反應中碳元素的化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化產物也不是還原產物，故D錯誤，答案選B。
