已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質的性質相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發生的是
A．HCN H＋＋CN－ | B．(CN)2 ＋ CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN |
| C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 | D．(CN)2 ＋ 2OH－→CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：
有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應的化學方程式為：5H2+ 2 NO3-
xOH-+ N2+4H2O。下列有關說法正確的是
| A．該反應為置換反應 |
| B．每生成1mol N2，反應轉移5mole- |
| C．x=2 |
| D．反應過程中溶液pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，下列說法正確的是
| A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵 |
| B．反應中，CO2被氧化，O2是還原產物 |
| C．反應中，每轉移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體 |
| D．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
固體NH5屬于離子晶體。它與水反應的化學方程式為:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是
| A．與水反應時,水作氧化劑 | B．NH5中N元素的化合價為+5價 |
| C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 | D．與乙醇反應時，NH5被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是
| A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 | B．1mol HNCO與NO2反應時轉移3mol電子 |
| C．HNCO是強氧化劑 | D．反應中CO2是氧化產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1 5分）
世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質氣體可選用 __；
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品。下列說法正確的是 ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。寫出該方法發生的化學方程式 ；
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是
，此法相比歐洲方法的優點是 。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對下列事實的解釋正確的是
| A．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性 |
| B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應 |
| C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol |
| D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 |
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Si＋2CO↑，其中SiO2是