不涉及氧化還原反應(yīng)的是
| A．海水提鎂 | B．明磯凈水 | C．工業(yè)固氮 | D．電池充電 |
B
解析試題分析：A、鎂元素由+2價(jià)將為0價(jià)，有化合價(jià)變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、Al3+水解生成具有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體，故無(wú)化合價(jià)變化，正確；C、氮元素由0價(jià)降為—3價(jià)，有化合價(jià)變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、電池充電時(shí)，有元素化合價(jià)變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的制備與應(yīng)用、充電電池等相關(guān)知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是
| A．是否有氧參加反應(yīng) |
| B．化合物是否分解 |
| C．同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化 |
| D．是否為化合或分解反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
據(jù)報(bào)道，人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，下列說(shuō)法正確的是
| A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵 |
| B．反應(yīng)中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物 |
| C．反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1022個(gè)電子，生成2.24L氣體 |
| D．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
固體NH5屬于離子晶體。它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是
| A．與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑 | B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià) |
| C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵 | D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說(shuō)法止確的是
| A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) | B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子 |
| C．HNCO是強(qiáng)氧化劑 | D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
| A．該反應(yīng)中Cl2作還原劑 |
| B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6 |
| C．反應(yīng)中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
| D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
| A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ |
| B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
| C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O |
| D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過(guò)程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是：①_______________
②____________________________
（2）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為：______________________________________
（3）寫(xiě)出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是 。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是 ________________。
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是 _________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是
| A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/td> |
| B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng) |
| C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol |
| D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) |
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